lachgas moet je in je auto stoppen niet in je longen
Opmerkelijke eigenschappen
Het element zuurstof komt voor als een twee-atomig gas, O2, dat 20% van de atmosfeer van de aarde vormt. Ook de drie-atomige vorm O3 (ozon) komt in de natuur voor, vooral in de hogere luchtlagen waar het onder invloed van het stralingsbombardement waaraan de aarde blootgesteld is, gevormd wordt. Door luchtverontreiniging kan het ook aan de grond voorkomen.
Dit over lachgas !!!
Wat is Lachgas?
Lachgas wordt gebruikt als verdovingsmiddel bij operaties (bijvoorbeeld bij de tandarts). Daarnaast nemen mensen het voor hun plezier als roesmiddel. Op party’s kon je tot voor enkele jaren gelden soms ballonnen gevuld met lachgas kopen. Lachgas is als gas voor diverse doeleinden in patronen verkrijgbaar. De scheikundige naam voor lachgas is distikstofmonoxide.
DOSERING EN WERKING
Al snel na het inhaleren merk je gedurende enkele minuten een sterk roeseffect waarbij wat je hoort, ziet en voelt, in elkaar overloopt. Je voelt je high, soms trip je. Gevoelens en gedachten die je je anders niet bewust bent, komen in je op. Je kunt soms dingen zien of horen die er niet zijn (hallucineren). Meestal voel je je onder invloed van lachgas opgewekt. Je kunt je echter ook onrustig of angstig voelen, zoals in een nachtmerrie. Sommigen reageren erg sterk op lachgas.
LICHAMELIJK
De volgende lichamelijke werkingen kunnen optreden:
- duizeligheid, slappe ledematen, ongecoördineerde bewegingen
- misselijkheid bij volle maag, braken
- pijn wordt verdoofd
- in slaap vallen
- bij teveel lachgas hoofdpijn en misselijkheid, soms een kater
VEILIGHEID
Het gebruik van lachgas verloopt meestal zonder problemen. Daarom denken velen dat lachgas volkomen veilig is. Er zijn echter wel degelijk risico’s als je teveel of te vaak neemt. Je kunt geestelijk ook verslaafd raken.
Let op: met de hierna volgende simpele TIPS kun je echter de risico’s fors verminderen:
ga zitten voor je lachgas neemt en leg scherpe en zware spullen uit je handen. Maak je sigaret uit.
neem lachgas uitsluitend uit ballonnen en nooit rechtstreeks uit een fles. Daarmee voorkom je zuurstofgebrek, stikken en ernstige bevriezingswonden aan de mond, lippen en stembanden
combineer lachgas niet met alcohol. Alcohol versterkt de verdovende werking van lachgas en verhoogt risico’s.
combineer lachgas niet met speed. Door de speed merk je minder van de werking van lachgas. Je kunt daardoor ongemerkt zoveel lachgas binnenkrijgen dat je jezelf vergiftigt.
teveel lachgas en te weinig zuurstof leidt onder meer tot schade aan de hersenen. Er zijn verschillende manieren om voldoende zuurstof binnen te krijgen.
KIES DE MANIER DIE JE HET BEST BEVALT
Haal niet achter elkaar de hele ballon leeg, neem pauzes.
Adem eerst wat lucht in, neem dan lachgas uit de ballon.
Blaas eerst zelf wat lucht in de ballon met het lachgas, adem daarna enige malen lucht in voordat je lachgas neemt.
Neem uitsluitend lachgas als je je lichamelijk en geestelijk piekfijn voelt. Neem ook geen lachgas als je zwanger bent.
Let op de signalen van je lichaam. Stop ermee als je klachten krijgt door lachgas.
ATTENTIE !!
Neem geen lachgas als je erg verkouden bent. Lachgas zet uit in lucht en je trommelvlies kan springen als je hoofd “verstopt”is. Behalve oorpijn geeft dit soms blijvende gehoorschade.
Het element is een gas bij kamertemperatuur maar kan vrij eenvoudig vloeibaar gemaakt worden. De vloeistof en de vaste stof die bij nog iets lagere temperaturen stabiel is, hebben een licht blauwe kleur. Alle vormen van zuurstof zijn paramagnetisch. Dit wordt veroorzaakt door de moleculaire elektronische structuur. Het molecuul heeft een dubbele binding. Als we de as van het molecuul als de z-as kiezen, kunnen de pz een sigma binding aangaan. De px en py banen moeten echter zijdelings overlappen in een combinatie met pi-symmetrie. Iedere interactie leidt tot een bindende en een antibindende moleculaire baan. Omdat bij het vullen van de banen de antibindende banen die in totaal vier elektronen kunnen bevatten er maar met twee gevuld worden, zullen de twee elektronen met evenwijdige spin deze toestanden opvullen. Dit leidt tot een totale spin van S = 1/2+1/2 = 1 met drie waarden (-1,0,1) voor het spinmagnetisch kwantumgetal. Deze triplettoestand heeft een iets lagere energie dan de singlettoestand waar de spins gepaard worden. De ongepaarde elektronen van de triplettoestand maken het molecuul een paramagnetisch biradicaal. Singlet zuurstof kan onder bepaalde omstandigheden ook in kleine hoeveelheden gevormd worden; het is vooral voor levende wezens een gevaarlijke stof, die tot allerlei ontsporingen in de stofwisseling, mogelijk ook tot kanker, kan leiden.
Vanwege zijn merkwaardige elektronenstructuur en zijn hoge elektronegativiteit is elementaire zuurstof een agressieve oxidator, die met vrijwel alle andere elementen stabiele verbindingen vormt. Uitzonderingen zijn enkele van de lichtere edelgassen en het metaal goud, waarvan alleen metastabiele oxides bekend zijn.
In oxides neemt het element twee elektronen op en vormt de oxidatietoestand -2. Oxides van elementen in hun hoogste oxidatietoestand zoals nitraten, chromaten, chloraten enz. kunnen zelf ook bijzonder sterke oxidatoren zijn. Naast oxiden zijn er echter ook peroxides bekend, zoals waterstofperoxide H2O2. Nominaal is hier het oxidatie getal -1 en er is nog een enkele zuurstof-zuurstof binding (H-O-O-H). Peroxiden zijn niet erg stabiel en kunnen afhankelijk van onder andere de zuurgraad als oxidator of als reductor optreden.
Vloeibare zuurstof kan uit vloeibare lucht gewonnen worden.
[bewerk]
Verschijning
Zuurstof is naar voorkomen het eerste element in de aardkorst, het maakt daar ongeveer 46,7% van uit, het meest in de vorm van metaaloxiden, silicaten, carbonaten en andere zouten. Ook van de oceanen is het het hoofdbestanddeel (87%), omdat het een van de twee elementen is waaruit water (H2O) bestaat. Hetzelfde geldt voor het ijs waaruit de poolkappen hier op aarde bestaan.
Op andere hemellichamen, bijvoorbeeld Mars, bestaat het ijs mogelijk uit kooldioxide, dat overigens ook zuurstof bevat. Jupiters maan Europa is geheel bedekt met waterijs en kometen bestaan grotendeels uit waterijs.
Het feit dat zuurstof in vrije vorm in de atmosfeer voorkomt, is geheel een effect van het leven op aarde en met name de fotosysnthese van groene planten. Zonder de voortdurende aanmaak zou het element weer geleidelijk uit de atmosfeer verdwijnen, omdat het vrij reactief is en zich met oxideerbare materialen zou verbinden. Bosbranden zijn daar een goed voorbeeld van.
[bewerk]
Isotopen
Meest stabiele isotopen
Iso RA (
Halveringstijd VV VE (MeV) VP
15O syn 122,24 s EV 2,754 15N
16O 99,762 stabiel met 8 neutronen
17O 0,038 stabiel met 9 neutronen
18O 0,200 stabiel met 10 neutronen
Naast het meest voorkomende zuurstofisotoop 16O komen er nog twee andere stabiele isotopen voor: 17O en 18O. Tevens zijn er een tiental radioactieve isotopen bekend met halfwaardetijden van minder dan drie minuten.
[bewerk]
Toxicologie en veiligheid
Brandgevaar wordt bij het gebruik van zuivere gasvormige en vooral van vloeibare zuurstof een nog veel ernstiger probleem dan het in het normale leven al is. Een prop watten gedrenkt in vloeibare zuurstof is een bom die afgaat met een metershoge steekvlam. De zuurstof is in zulke hoge concentratie op het oppervlak van de brandstof aanwezig dat de reactie ongemeen heftig wordt.
Ook ozon en peroxiden zijn gevaarlijke materialen die met kennis van zake behandeld dienen te worden. Inademen van te grote hoeveelheden ozon kan tot ernstige longproblemen leiden, bovendien kan ozon met veel vluchtige organische verbindingen reageren tot schadelijke verbindingen. Een verzamelnaam voor dit soort verontreiniging is smog.
Onder druk is zuurstof giftig voor de mens. De maximale diepte voor het duiken met zuivere zuurstof is 6 meter (zie zuurstofvergiftiging).
..
![[img width=96 height=79]http://sc.groups.msn.com/tn/5A/F0/geweldenarenv2/3/ac.jpg[/img]](http://sc.groups.msn.com/tn/5A/F0/geweldenarenv2/3/ac.jpg)
