Wat boeit het of een pil 150mg heeft of 75? Neem je toch twee van die 75? Moet in theorie nog eerder klappen ook... botsingsmodel Scheikunde 
1464x bekeken
dan hoef je er minder te neemen 
je bent idd een beetje wazig, willem
donateur
botsingsmodel Scheikunde
Dit model beschrijft een chemische reactie als het gevolg van botsingen tussen deeltjes. Als twee stoffen met elkaar reageren moeten de moleculen van die stoffen elkaar tegenkomen. Als ze elkaar tegenkomen, zullen ze met elkaar botsen. Slechts een klein gedeelte van de botsingen leidt uiteindelijk tot een reactie. We noemen deze botsingen effectieve botsingen.
Beïnvloeden van het aantal effectieve botsingen
Het aantal effectieve botsingen neemt toe door het vergroten van de concentratie en/of het vergroten van het contactoppervlak/verdelingsgraad. Ook verhogen van de temperatuur zorgt voor meer effectieve botsingen.
Algemeen kun je stellen dat:
- hoe meer deeltjes botsen, hoe meer botsingen zijn effectief;
- hoe harder deeltjes botsen, hoe effectiever zijn de botsingen.
Invloed op de reactiesnelheid
Met behulp van het 'botsende-deeltjes-model' kun je uitleggen welke invloed concentratie, verdelingsgraad en temperatuur op de reactiesnelheid hebben.
De concentratie
Een snellere reactie krijgen we als de concentratie van de reagerende stoffen in een oplossing of in een gasmengsel toeneemt. Een grotere concentratie betekent dat er per volume-eenheid meer deeltjes zijn. De kans dat deeltjes botsen wordt dus groter en daarmee het aantal botsingen per tijdseenheid. Dit verklaart de toename in reactiesnelheid. Als je de concentratie van één van de stoffen tweemaal zo hoog maakt zal de kans op een botsing ook ongeveer tweemaal zo groot zijn en zal de kans op een effectieve botsing dus ook tweemaal zo hoog zijn. De reactiesnelheid zal uiteindelijk dus ook tweemaal zo hoog zijn.
De verdelingsgraad
Een groter contactoppervlak leidt ook tot een snellere reactie. Dat is met het botsingsmodel makkelijk te verklaren. Immers, alleen aan de oppervlakte van de stof kunnen deeltjes botsen. Een fijnere verdeling, dus een groter oppervlak, betekent per tijdseenheid meer botsingen. Zo kun je je ook voorstellen, dat een verdeling in losse deeltjes, zoals in een oplossing of in de gas toestand,de fijnste verdelingsgraad heeft.
De temperatuur
Bij een hogere temperatuur zullen deeltjes zich sneller gaan bewegen. Door de grotere snelheid zullen de deeltjes dan vaker botsen. Bovendien zijn deze botsingen veel krachtiger. Dit alles leidt tot een grotere reactiesnelheid.
Er zijn dus twee effecten waardoor een hogere temperatuur leidt tot een grotere reactiesnelheid:
- Vaker een botsing
- Hardere botsingen
Beïnvloeden van het aantal effectieve botsingen
Het aantal effectieve botsingen neemt toe door het vergroten van de concentratie en/of het vergroten van het contactoppervlak/verdelingsgraad. Ook verhogen van de temperatuur zorgt voor meer effectieve botsingen.
Algemeen kun je stellen dat:
- hoe meer deeltjes botsen, hoe meer botsingen zijn effectief;
- hoe harder deeltjes botsen, hoe effectiever zijn de botsingen.
Invloed op de reactiesnelheid
Met behulp van het 'botsende-deeltjes-model' kun je uitleggen welke invloed concentratie, verdelingsgraad en temperatuur op de reactiesnelheid hebben.
De concentratie
Een snellere reactie krijgen we als de concentratie van de reagerende stoffen in een oplossing of in een gasmengsel toeneemt. Een grotere concentratie betekent dat er per volume-eenheid meer deeltjes zijn. De kans dat deeltjes botsen wordt dus groter en daarmee het aantal botsingen per tijdseenheid. Dit verklaart de toename in reactiesnelheid. Als je de concentratie van één van de stoffen tweemaal zo hoog maakt zal de kans op een botsing ook ongeveer tweemaal zo groot zijn en zal de kans op een effectieve botsing dus ook tweemaal zo hoog zijn. De reactiesnelheid zal uiteindelijk dus ook tweemaal zo hoog zijn.
De verdelingsgraad
Een groter contactoppervlak leidt ook tot een snellere reactie. Dat is met het botsingsmodel makkelijk te verklaren. Immers, alleen aan de oppervlakte van de stof kunnen deeltjes botsen. Een fijnere verdeling, dus een groter oppervlak, betekent per tijdseenheid meer botsingen. Zo kun je je ook voorstellen, dat een verdeling in losse deeltjes, zoals in een oplossing of in de gas toestand,de fijnste verdelingsgraad heeft.
De temperatuur
Bij een hogere temperatuur zullen deeltjes zich sneller gaan bewegen. Door de grotere snelheid zullen de deeltjes dan vaker botsen. Bovendien zijn deze botsingen veel krachtiger. Dit alles leidt tot een grotere reactiesnelheid.
Er zijn dus twee effecten waardoor een hogere temperatuur leidt tot een grotere reactiesnelheid:
- Vaker een botsing
- Hardere botsingen
[
laatste aanpassing
Het is maar waar je je mee bezig houdt.
lekker belangrijk
Invloed op de reactiesnelheid
Met behulp van het 'botsende-deeltjes-model' kun je uitleggen welke invloed concentratie, verdelingsgraad en temperatuur op de reactiesnelheid hebben.
Hier doel ik dus op: Meer pillen = meer oppervlakte = eerdere botsing = eerder strak staan
Maarja dan snap ik niet waarom mensen van hun leven een zoektocht maken met de pil met de meeste MDMA
donateur
pillen zijn kut
hhehe
ik ben die ene gozer met die jas aan
ik ben die ene gozer met die jas aan
een tent?
donateur
ze snapt 'm niet. 
Maarja dan snap ik niet waarom mensen van hun leven een zoektocht maken met de pil met de meeste MDMA
Stel je voor...
Je hebt een pil met als totaal gewicht 300 mg.
Het bindmiddel weegt zo'n 150 mg.
Heb je dan liever een pil met 150 mg mdma of met 75 mg mdma ?
(Dat die gewichten misschien niet kloppen weet ik ook wel, gaat alleen om het voorbeeld
)laatste aanpassing
hij wilt stoer zeggen dat ie 6 pillen op kan
Nee zo'n type ben ik niet. Sterker nog mijn 'record' ligt bij de 3.
drugs 
Bindmiddel vind ik niet bijzonder lekker ofzo...ik heb ook nooit gehoord dat dat goed voor je is. Doe mij maar gewoon harde knallers van 150 mg. 
Doe mij maar gewoon harde knallers van 150 mg. 
hahaha.. gapen zodat je kaken niet vastzitten..
nee zo bedoelde ik dat gaaptekentje niet
nee zo bedoelde ik dat gaaptekentje niet
ik weet niet welke zooi jij gebruikt, maar doorgaans beginnen mensen niet te gapen van drugs hoor
van mdma ga ik keihard gapen als het begint te werken
beter 3 goeie van 200 dan 3 van 85
voor het effect wel ja
het ligt ook niet alleen hoeveel erin zit
spelen meerdere factoren mee
ja meestal voor die inslaat word je moe en ga je gapen
en ineens ben je wappie
maja van mdma cristal ga ik wel gapen en ben ik moe( gewoon de hele trip)
spelen meerdere factoren mee
van mdma ga ik keihard gapen als het begint te werken
ja meestal voor die inslaat word je moe en ga je gapen
en ineens ben je wappie
maja van mdma cristal ga ik wel gapen en ben ik moe( gewoon de hele trip)
laatste aanpassing
ik weet niet welke zooi jij gebruikt, maar doorgaans beginnen mensen niet te gapen van drugs hoor
Als het bij mij begint te werken moet ik vaak gapen hoor
Wat boeit het of een pil 150mg heeft of 75? Neem je toch twee van die 75? Moet in theorie nog eerder klappen ook... botsingsmodel Scheikunde
wat boeit het nou of een bierflesje halfvol is of vol? Neem je toch twee van die halve? Moet in theorie nog eerder klappen ook... botsingsmiddel Natuurkunde
je moet ook altijd een pak pep erbij hebben
pep hoef ik niet
1 keer gedaan nooit meer
donateur
das alleen de eerste keer.
maar wil je gapen of niet??
maar wil je gapen of niet??
ik gaap liever dan dat ik de volgende dag zo kk verrot ben
wat een ruk vergelijking.
wat boeit het nou of een bierflesje halfvol is of vol? Neem je toch twee van die halve? Moet in theorie nog eerder klappen ook... botsingsmiddel Natuurkunde
Zit wat in... *gaat twijfelen.
Oh wacht, morgen weer school! Effe aan de scheikunde leraar vragen
